HÓA HỌC 11

BÀI 7:
SULFUR – SULFUR
DIOXIDE
GV: HỒ PHẠM THANH PHƯỚC

BÀI 7:

SULFUR – SULFUR
DIOXIDE

Bài 7: SULFUR – SULFUR DIOXIDE

Dưới những đám khói độc đặc quánh từ núi Ijen, gần 200 công nhân phải làm
việc liên tiếp 12 tiếng trong tình trạng không có bất cứ đồ bảo hộ nào để đổi
lấy 4,6 USD (khoảng 100 ngàn đồng) tiền công.
Công việc hàng ngày của họ bắt đầu từ việc leo qua những tảng đá sắc nhọn
trên ngọn núi Ijen cao 2.600m và tìm kiếm những mảnh quặng lưu huỳnh
nóng đỏ từ trong miệng núi lửa để bán lại cho các nhà máy sản xuất đường

Bài 7: SULFUR – SULFUR DIOXIDE
I. SULFUR.
1. Trạng thái tự nhiên

- Sulfur (lưu huỳnh) là nguyên tố phổ biến thứ 17 trên vỏ Trái Đất, tồn
tại ở 4 dạng đồng vị bền là 32S, 33S , 34S và 36S .
- Trong tự nhiên, sulfur tồn tại ở cả dạng đơn chất và hợp chất. Đơn
chất sulfur được phân bố ở vùng lân cận núi lửa và suối nước nóng,…
Hợp chất sulfur gồm các khoáng vật sulfide, sulfate, protein,… như
pyrite (FeS2), chalcopyrite (CuFeS2), chu sa, thần sa (HgS), thạch cao
(CaSO4.2H2O),…
- Trong cơ thể người, sulfur chiếm khoảng 0,2% khối lượng cơ thể, có
trong thành phần nhiều protein và enzyme.

Bài 7: SULFUR – SULFUR DIOXIDE
I. SULFUR.
2. Cấu tạo nguyên tử, phân tử

1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
- Cấu hình electron nguyên tử 16S:
- Sự phân bố electron vào các orbital ↑↓ ↑↓ ↑ ↑
- S ở ô thứ …., chu kỳ …., nhóm….
3s
3p
- S có thể tạo hợp chất với các số oxi hoá: ……
- Phân tử sulfur được tạo thành từ……

Bài 7: SULFUR – SULFUR DIOXIDE
I. SULFUR.
3. Tính chất vật lý

- Đơn chất Sulfur (lưu huỳnh) có 2 dạng thù hình

Bài 7: SULFUR – SULFUR DIOXIDE
I. SULFUR.
4. Tính chất hoá học

Tính oxi hoá

Các số oxi hoá của Sulfur (lưu huỳnh): – 2

0

+4

+6

- Tính khử:
Tính
khử
t
S + O2   SO2
S + 3 F2 t  SF6
- Tính oxi hoá:
t


 FeS
S + Fe
S + H2  xt;t  H2S
Ở nhiệt độ thường, sulfur tác dụng với Hydrargyrum(thuỷ ngân)
S + Hg   HgS => Khử độc thuỷ ngân khi nhiệt kế vỡ
o

o

o

o

Bài 7: SULFUR – SULFUR DIOXIDE
I. SULFUR.
5. Ứng dụng

Bài 7: SULFUR – SULFUR DIOXIDE
II. SULFUR DIOXIDE
1. Tính chất vật lý

- SO2 hay còn gọi là khí sunfurơ là chất khí, không màu,
nặng hơn không khí, thường có mùi hắc, là khí độc (gây
ho, viêm đường hô hấp,…)Tính
và tan
trong nước.
oxi hoá
2. Tính chất hoá học
Tính khử
Các số oxi hoá của Sulfur : – 2
0
+4
+6
SO2
a. Tính chất của oxide acid (acidic oxide)
  H SO
SO2 + H2O
2
3
SO2 + 2 NaOH   Na2SO3 + H2O
SO2 + CaO  
CaSO3

Bài 7: SULFUR – SULFUR DIOXIDE
II. SULFUR DIOXIDE
2. Tính chất hoá học

Sự oxi hoá

Sự khử
Các số oxi hoá của Sulfur : – 2
0
+4
+6
SO2
a. Tính chất của oxide acid (acidic oxide)
b. Tính oxi hoá
SO2 + 2H2S t  3 S
+ 2 H 2O
c. Tính khử
SO2 + Br2 + 2 H2O   H2SO4 + 2 HBr
o

tác


SO2 + NO2  xúc

SO3

+

NO

Bài 7: SULFUR – SULFUR DIOXIDE
II. SULFUR DIOXIDE
3. Ứng dụng

Bài 7: SULFUR – SULFUR DIOXIDE

II. SULFUR DIOXIDE
4. Sulfur dioxide và ô nhiễm môi trường

a. Nguồn phát sinh sulfur dioxide

Bài 7: SULFUR – SULFUR DIOXIDE

II. SULFUR DIOXIDE
4. Sulfur dioxide và ô nhiễm môi trường

a. Nguồn phát sinh sulfur dioxide
b. Tác hại
c. Biện pháp cắt giảm thải SO2 vào không khí

CHÂN THÀNH CẢM ƠN CÁC BẠN VÀ CÁC
EM ĐÃ THEO DÕI BÀI HỌC. MONG NHẬN
ĐƯỢC SỰ GÓP Ý CỦA MỌI NGƯỜI.
Dưa Ổi TV